Skillnaden mellan isopropyl ochisopropanolligger i deras molekylstruktur och egenskaper. Medan båda innehåller samma kol- och väteatomer, är deras kemiska struktur olika, vilket leder till betydande skillnader i deras fysiska och kemiska egenskaper.

Isopropylalkohol, även känd som isopropanol, tillhör familjen av alkoholer och har den kemiska formeln CH3-CH (OH) -CH3. Det är en flyktig, brandfarlig, färglös vätska med en karakteristisk lukt. Dess polaritet och blandbarhet med vatten gör det till en viktig industrikemikalie och hittar dess tillämpning inom olika områden som lösningsmedel, frostskyddsmedel och rengöringsmedel. Isopropanol används också som råmaterial för produktion av andra kemikalier.

Å andra sidan representerar isopropyl en kolvätradikal (C3H7-), som är ett alkylderivat av propyl (C3H8). Det är en isomer av butan (C4H10) och är också känd som tertiär butyl. Isopropylalkohol är å andra sidan ett alkoholderivat av isopropyl. Medan isopropylalkohol har en hydroxylgrupp (-OH) kopplad till den, har isopropyl inte någon hydroxylgrupp. Denna strukturella skillnad mellan de två leder till betydande skillnader i deras fysiska och kemiska egenskaper.

Isopropylalkohol är blandbar med vatten på grund av dess polära natur, medan isopropyl är icke -polär och olöslig i vatten. Hydroxylgruppen som finns i isopropanol gör den mer reaktiv och polär än isopropyl. Denna polaritetsskillnad påverkar deras löslighet och blandbarhet med andra föreningar.

Sammanfattningsvis, medan både isopropyl och isopropanol innehåller samma antal kol- och väteatomer, skiljer sig deras kemiska struktur avsevärt. Närvaron av en hydroxylgrupp i isopropanol ger den en polär karaktär, vilket gör den blandbar med vatten. Isopropyl, utan hydroxylgruppen, saknar den här egenskapen. Därför, medan isopropanol finner flera industriella tillämpningar, är isopropyls användning begränsade.