Skillnaden mellan isopropyl ochisopropanolligger i deras molekylära struktur och egenskaper. Även om båda innehåller samma kol- och väteatomer, är deras kemiska struktur olika, vilket leder till betydande skillnader i deras fysikaliska och kemiska egenskaper.

Isopropylalkohol, även känd som isopropanol, tillhör familjen alkoholer och har den kemiska formeln CH3-CH(OH)-CH3. Det är en flyktig, brandfarlig, färglös vätska med en karakteristisk lukt. Dess polaritet och blandbarhet med vatten gör den till en viktig industrikemikalie som finner sin tillämpning inom olika områden såsom lösningsmedel, frostskyddsmedel och rengöringsmedel. Isopropanol används också som råmaterial för produktion av andra kemikalier.

Å andra sidan representerar isopropyl en kolväteradikal (C3H7-), som är ett alkylderivat av propyl (C3H8). Det är en isomer av butan (C4H10) och är även känd som tertiärbutyl. Isopropylalkohol är å andra sidan ett alkoholderivat av isopropyl. Medan isopropylalkohol har en hydroxylgrupp (-OH) bunden till sig, har isopropyl ingen hydroxylgrupp. Denna strukturella skillnad mellan de två leder till betydande skillnader i deras fysikaliska och kemiska egenskaper.

Isopropylalkohol är blandbar med vatten på grund av sin polära natur, medan isopropyl är opolär och olöslig i vatten. Hydroxylgruppen som finns i isopropanol gör den mer reaktiv och polär än isopropyl. Denna polaritetsskillnad påverkar deras löslighet och blandbarhet med andra föreningar.

Sammanfattningsvis, även om både isopropyl och isopropanol innehåller samma antal kol- och väteatomer, skiljer sig deras kemiska struktur avsevärt. Närvaron av en hydroxylgrupp i isopropanol ger den en polär karaktär, vilket gör den blandbar med vatten. Isopropyl, utan hydroxylgruppen, saknar denna egenskap. Därför, även om isopropanol finner flera industriella tillämpningar, är isopropyls användningsområden begränsade.