Oxalsyra är vitt spridd i naturen i växter, mestadels i form av oxalsyrasalt. CW Scheele tillverkade för första gången oxalat år 1776.

Oxalat är den starkaste syran bland dikarboxylsyrorna. Förutom att ha karboxylsyrans allmänna egenskaper har den även reducerande egenskaper och kan kvantitativt reducera sjuvalensmangan till tvåvärt mangan. Denna egenskap används ofta för kvantitativ analys av kaliumpermanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsyra kan också reducera trevärt järn till tvåvärt järn. På grund av den höga lösligheten hos tvåvärt järn i vatten kan vi tillämpa denna princip för att ta bort rost på kläder.

Oxalsyra kan reagera med fosforpentaklorid för att generera fosforoxiklorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxalsyra kan reagera med många metaller för att producera oxalsyrasalt. Förutom alkalimetallsaltet och de tvåvärda järnsalterna, där resten av oxalsyrasaltet är svårlösligt i vatten, kan vissa metallsalter, även om de är svårlösliga i vatten, bilda komplex som är vattenlösliga.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Vid uppvärmning kan alkalimetall- och jordalkalimetalloxalsyrasalt förlora kolmonoxid och bilda karbonater, varvid karbonat fortsätter att upphettas för att vidare sönderdelas till oxid och koldioxid. Oxalsyrasaltet av nickel, kobolt och silver kan slutligen producera metall istället för icke-metalloxid.

Oxalatets nedbrytningsprodukter är koldioxid, kolmonoxid och vatten.

Oxalat och oxalsyrasalt är giftiga. Möss har en LD50 på 2000~4000 mg/kg vid oral administrering.