Oxalsyra är brett spridd i växten i naturen, mest i form av oxalsyrasalt. CW Scheele hade för första gången tillverkat oxalat 1776.

Oxalat är den starkaste syran bland dikarboxylsyran. Förutom att ha karboxylsyrans allmänna egenskaper, har den också reducerande egenskaper och kan kvantitativt reducera sjuvalensen mangan till bivalent mangan. Denna egenskap används ofta för kvantitativ analys av kaliumpermanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsyra kan också reducera det trevärda järnet till tvåvärt järn. På grund av den höga lösligheten av det tvåvärda järnet i vattnet kan vi tillämpa denna princip för att ta bort rost på kläderna.

Oxalsyra kan reagera med fosforpentaklorid för att generera fosforoxiklorid. C2H2O4 + PCl5 → POCI3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxalsyra kan reagera med många metaller för att producera oxalsyrasalt. Förutom att alkalimetallsaltet och tvåvärda järnsalter med resten av oxalsyrasaltet är dåligt lösligt i vatten. En del metallsalt kan, även om det är dåligt lösligt i vatten, generera komplex som är lösligt i vatten.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Vid uppvärmning kan alkalimetall- och jordalkalimetalloxalsyrasalt förlora kolmonoxid och bilda karbonater med karbonat som fortsätter att utsättas för uppvärmning för att ytterligare sönderdelas till oxid och koldioxid. Oxalsyrasaltet av nickel, kobolt och silver kan äntligen producera metall istället för icke-metalloxid.

Oxalatets nedbrytningsprodukter är koldioxid, kolmonoxid och vatten.

Oxalat och oxalsyrasalt är giftiga. Möss, genom oral administrering, har LD50 på 2000~4000 mg/kg.