Oxalsyra fördelas i stor utsträckning i växten i naturen, mest befintliga i form av oxalsyrasalt. CW Scheele hade för första gången tillverkat oxalat 1776.

Oxalat är den starkaste syran bland dikarboxylsyran. Förutom att ha de allmänna egenskaperna hos karboxylsyran, har den också minskande egenskaper och kan kvantitativt minska de sju valensmangan till bivalent mangan. Denna egenskap används ofta för kvantitativ analys av kaliumpermanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMNO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsyra kan också minska det trivalenta järn till bivalenta järn. På grund av den höga lösligheten hos det bivalenta järnet i vattnet kan vi tillämpa denna princip för att ta bort rost på kläderna.

Oxalsyra kan reagera med fosfor -pentaklorid för att generera fosforoxiklorid. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Oxalsyra kan reagera med många metaller för att producera oxalsyrasalt. Förutom alkalimetallsaltet och den tvåvärda järnsalterna med resten av oxalsyran salt är dåligt lösligt i vatten. En del metallsalt, även om det är dåligt lösligt i vatten, kan generera komplex som är lösligt i vatten.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Vid uppvärmning kan alkalimetall- och alkalisk jordmetall oxalsyra salt förlora kolmonoxid och bilda karbonat med karbonat som fortsätter att bli föremål för uppvärmning för att ytterligare sönderdelas i oxid och koldioxid. Oxalsyrasaltet av nickel, kobolt och silver kan äntligen producera metall istället för icke -metalloxid.

De sönderdelande produkterna från oxalatet är koldioxid, kolmonoxid och vatten.

Oxalat och oxalsyrasalt är toxiska. Möss, genom oral administrering, har LD50 av 2000 ~ 4000 mg/kg.